ملخص دروس الكيمياء
- الشوارد:ذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونات.
الشاردة الموجبة:هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر. نورد بعضها في الجدول الآتي.
رمز الشاردة |
Na+ |
H+ |
Ag+ |
Fe 2+ |
Ca2+ |
Sn2+ |
Zn2+ |
اسمها |
ش. الصوديوم |
ش.الهيدروجين |
ش. الفضة |
ش. الحديد الثنائي |
ش.الكلسيوم |
ش.القصدير |
ش. الزنك |
الشاردة السالبة:هي ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر .نورد بعضها في الجدول الآتي:
رمز الشاردة |
Cl– |
HO– |
NO–3 |
SO42- |
CO3 2– |
MnO4– |
اسمها |
شاردة الكلور |
شاردة الهيدروكسيد |
شاردة النترات |
شاردة الكبريتات |
شاردة الكربونات |
شاردة البرمنغنات |
- الكشف عن الشوارد:
معادلة التفاعل |
الملاحظة |
الكاشف |
الشاردة |
(2Al3++3SO42-)(aq)+6( Na+ + HO – )(aq)à 2 Al(OH)3(S)+3(2 Na+ +SO42-)(aq) |
تشكل راسب أبيض Al(OH)3
|
( Na+ + HO – ) الصودا |
شاردة الألمنيوم (Al3+)
|
(Fe2++ SO42-)(aq)+2( Na+ + HO – )(aq)à Fe(OH)2(S)+(2 Na+ +SO42-)(aq) |
تشكل راسب أخضر Fe(OH)2
|
( Na+ + HO – )
|
شاردة الحديد الثنائي Fe2+
|
(2Fe3++3SO42-)(aq)+6( Na+ + HO – )(aq)à 2 Fe(OH)3(S)+3(2 Na+ +SO42-)(aq) |
تشكل راسب أحمر أجوري Fe(OH)3
|
( Na+ + HO – )
|
شاردة الحديد الثلاثي Fe3+
|
( Cu2+ +2Cl–)(aq)+ 2( Na+ + HO – )(aq)à Cu(OH)2(S)+2 ( Na+ +Cl–)(aq) |
تشكل راسب أزرقCu(OH)2
|
( Na+ + HO – )
|
شاردة النحاس الثنائي Cu2+
|
(Zn2+ + SO42-)(aq)+2( Na+ + HO – )(aq)à Zn(OH)2(S)+(2 Na+ +SO42-)(aq) |
تشكل راسب أبيضZn(OH)2
|
( Na+ + HO – )
|
شاردة الزنكZn2+
|
(Zn2+ + SO42-)(aq)+(Ba2++ 2Cl – )(aq) à BaSO4(S)+(Zn2++2Cl –)(aq)
|
تشكل راسب أبيضBaSO4
|
(Ba2++ 2Cl – ) كلور البار يوم |
شاردة الكبريتاتSO42-
|
CaCO3 (S)+ 2( H+ + Cl –)(aq)à (Ca2++ 2Cl –)(aq)+CO2(g) +H2O(l)
|
انطلاقغازCO2يعكر رائق الكلس
|
( H+ + Cl – )
|
شاردة الكربونات CO32-
|
2( Na+ + Cl–)(aq)+(2Ag++SO42-)(aq)à 2AgCl (S)+(2 Na+ +SO42-)(aq) |
تشكل راسب أبيض AgCl
|
( Ag+ + NO3 – ) نترات الفضة |
شاردة الكلور Cl–
|
3- التحليل الكهربائي البسيط: وهو تحليل لا يتدخل فيه المذيب والمسريين في التفاعل بل شوارد المذاب هي التي تتحول.
المعادلة الاجمالية |
عند المصعد |
عند المهبط |
|
Sn2+ (aq) + 2Cl– Sn(s) + Cl2 (g) |
2 Cl– (aq) Cl2 (g)+2é |
Sn2+ (aq) + 2é Sn(s) |
كلور القصدير |
Zn2+ (aq) + 2Cl– Zn(s) + Cl2(g) |
2 Cl– Cl2 +2é |
Zn2+ (aq) + 2é Zn(s) |
كلور الزنك |
Pb2+ (aq) + 2Cl– Pb(s) + Cl2(g) |
2 Cl– Cl2 +2é |
Pb2+ (aq) + 2é Pb(s) |
كلور الرصاص |
4– التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية:
تفاعل حمض كلور الماء مع بعض المعادن:نسكب قطرات من HClعلى قطعة من المعدن فينطلق غاز الهيدروجين ويتكون كلور المعدن:
غاز الهيدروجين + كلور المعدن حمض كلور الماء + المعدن
المعادلات بالصيغتين الشاردية والجزيئية |
كتابة المعادلة |
المتفاعلات |
Fe(s) + 2( H+ + Cl–)(aq) ( Fe2+ + 2Cl-)(aq) + H2(g)
|
بالصيغة الشاردية |
Fe وHCl |
Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)
|
بالصيغة الجزيئية |
|
Zn(s) + 2( H+ + Cl–)(aq) (Zn2+ + 2Cl-)(aq) + H2(g)
|
بالصيغة الشاردية |
ZnوHCl |
Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
|
بالصيغة الجزيئية |
|
2Al(s) + 6( H+ + Cl–)(aq) 2(Al3+ + 3Cl-)(aq) +3H2(g)
|
بالصيغة الشاردية |
Alو HCl |
Al(s) + 6HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3H2(g)2
|
بالصيغة الجزيئية |
شكرا اخي روعة الله يجعلها في ميزان حسناتك
يمكنك أيضا متابعتنا على صفحتنا على
و متابعتنا على قناتنا على الـ
thank you very much
لا شكر على واجب
Merci
thank you 3oyon al basair
شكرا استفدت كثير اخي شكرا لك جدا
ان شاء الله اربح الامتحان
وان شاء الله اتذكرك لكي ادعو لك
افدتني كثير