الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية
وزارة التربية الوطنية
الشعبة: تقني رياضي فرع هندسة الطرائق                                                      
التصحيح  لنموذج موضوع بكالوريا في مادة التكنولوجيا 

التمرين الأول: ( 05 نقاط )
1-	اقتراح طريقة لتحضير رباعي كلور الإتيلين

2-	صيغة المركبين (A) و (B).

3- 
    أ- البوليمير: عديد الإتيلين ( البولي إتيلين Polyéthylène  )
    ب- نوع هذه البلمرة: البلمرة بالضم 
   جـ-  مقطع من البولي إتيلين بحيث يحتوي على أربع وحدات بنائية.

    د- إستخدامات لهذا البولي إتيلين: الأكياس البلاستيكية – تغليف الأسلاك الكهربائية – لعب الأطفال – 
                                      الصفائح البلاستيكية الرقيقة و الشفافة للتغليف-..... 

التمرين الثاني: ( 05 نقاط )
 I-
   1- صنف الإنزيم: إنزيمات التحلل المائي ( الهيدرولاز )
                       قيمة الـ pH المثالية لعمله في حدود 10
3-	معادلة التفاعل الإنزيمي في حالة مادة التفاعل بارانتروفينيل فوسفات

   3- الحكم على عينتي الحليب:
        بالنسبة للعينة A: حليب مبستر صالح لتحضير الجبن
        بالنسبة للعينة B: حليب غير مبستر غير صالح لتحضير الجبن

 II- 
    1- الحمض الفعال ضوئيا هو حمض اللانين ( يحتوي على ذرة كربون لا متناظرة )

   2- ناتج الإرتباط بيبتيد ثنائي وفق:

   3- البروتينات بوليميرات طبيعية
       نوع البلمرة: بلمرة بالتكاثف

التمرين الثالث:(05نقاط)
1-	معادلتي احتراق الإيثيلين و الإيثان:
       C2H4 (g) +   3O2(g)      2CO2(g) +   2H2O(g)     DH°298K = -1218,36 kJ
       C 2H6 (g) +   7/2O2(g)     2CO2(g) +  3H2O(g)   DH°298K = -1408,68 kJ     
2- حساب أنتالبي تشكل الإيثيلين والإيثان:
    حسب قانون(Hess) فإن:
S DH°f (Produits) – S DH°f (Réactifs) = DH°298K
•	من معادلة احتراق الإيثيلين لدينا:
  [2DH°f (CO 2)(g)+ 2DH°f (H2O)(g) ]-[DH°f (C2H4)(g)+3DH°f (O2)(g) ]= -1218,36 kJ
  [2(-393,51) + 2(-241,82)]-[DH°f (C2H4)g+3DH°f (O2)g ] = -1218,36 kJ
              ومنه: DH°f (O2)(g) = 0          حيث
              DH°f (C2H4)(g)= 2 (-393,51) + 2 (-241,82) +1218,36+ 3(0)  
              DH°f (C2H4)(g)= -787,02 -483,64 +1218,36
              DH°f (C2H4 )(g) =  52,3 kJ.mol-1  
•	من معادلة احتراق الإيثان لدينا:
[2DH°f (CO 2 )(g)+3DH°f (H2O)(g) ]-[DH°f (C2H6 )(g)+ 7/2DH°f (O2 )(g)]= -1408,68 kJ
 [2(-393,51) + 3(-241,82)] -[DH°f (C2H6)(g)+7/2(0)] = -1408,68
 DH°f (C2H6)(g)= 2(-393,51) + 3(-241,82)]+ 1408,68 
 DH°f (C2H6)(g)= -787,02 -725,46 +1408,68 
DH°f (C2H6 )(g) =  -103,8 kJ.mol-1 
3- حساب أنطالبي تفاعل هدرجة الإيثيلين:
C2H4(g)  +  H2(g)     C2H6(g)   DH°298K =?
    نطبق قانون(Hess) حيث:
                      S DH°f (Produits) - S DH°f (Réactifs) = DH°298K                                                                    [DH°f (C2H6)(g) ] - [DH°f (C2H4)(g)+ DH°f (H2)(g)] = DH°298K 
                DH°f (H2)(g)= 0
               DH°298K = -103,8 – (52,3 + 0)
               DH°298K =  - 156,1 kJ.mol-1

التمرين الرابع: :(05نقاط)
1-	أ- معادلة تصبن ميثانوات الإيثيل:
HCOOC2H5 + NaOH   HCOONa + C2H5OH
1- ب- كيفية تحديد تركيز الإستر المتبقي بمرور الزمن:
    نقوم بمعايرة الصود المتبقي في المحلول بحمض قوي معلوم التركيز(مثل HCl) عند أزمنة مختلفة، ومن خلال عدد مولات الصود المحسوبة يمكن تحديد كمية الإستر المتبقي في المحلول ومعرفة تركيزه المولي (حيث عدد مولات الصود المتبقي يساوي عدد مولات الإستر المتبقي).
                                    nester= n NaOH = nHCl = CHCl . VHC l 
                                        [HCOOC2H5 ]= CHCl . VHCl /Vester+VNaOH        
                                Vsolution = Vester + VNaOH = 0,1 + 0,1 =0,2 L  
                                [HCOOC2H5 ]= CHCl . VHCl /0,2 

2- أ- رسم المنحنى 1/ [HCOOC2H5] = f(t)
    نكمل الجدول بحساب القيمة  1/[HCOOC2H5]

16	12	8	4	0	t (min)	
3,51.10 - 3	4,18.10 - 3	5,19.10 - 3	6,83.10 - 3	10 - 2	]HCOOC2H5 [M	
284.90	239,23	192,67	146,41	100	1 / ]HCOOC2H5 [	

    2- ب- رسم المنحنى 1/ [HCOOC2H5]= f(t) يمثّل خطا مستقيما ومنه فإن تفاعل تصبن ميثانوات   
        الإيثيل هو تفاعل من الرتبة الثانية حيث يوافق معادلة مستقيم من الشكل y = ax + b أي:
                                   1/[HCOOC2H5] – 1/[HCOOC2H5]0 = Kt
        ومنه:               + 1/[HCOOC2H5]0 1/[HCOOC2H5] = Kt 
2-	جـ-حساب ثابت التفاعل K1:
        من المنحنى البياني لدينا ميل المستقيم يساوي tga ومنه:
                                 K1 = tga =(192,67 -146,41) / (8 – 4)=46,26/4
                                        K1 =11,565 L .mol-1.min-1
      2- د- حساب زمن نصف التفاعل t½ :
        عند t½ فإن:                      [HCOOC2H5]= [HCOOC2H5]0 /2 
        ومنه بالتعويض لدينا:   K t½ =2/[HCOOC2H5]0 – 1/[HCOOC2H5]0
                            t½ =1/K . [HCOOC2H5]0   
                                t½ =1/11,565 . 10-2 =100/11,565
	 t½ =8,64 min = 8 min , 38 sec 
3-	حساب طاقة التنشيط Ea:
من علاقة أرهينيوس:            K1 =A.e-Ea /RT1   و      K2 =A.e-Ea /RT2 
                    lnK2 - lnK1= Ea /RT2 -Ea /RT1 = -Ea /R(1/T2 -1/T1 )
                    ln K2 /K1 = Ea /R(1/T1 -1/T2 )
                    ln(1330/11,565)= (Ea /2)(1/300 – 1/350)
                    Ea=2(ln 115)/ (0,0033 – 0,0028)
                    Ea=2(4,744)/ 0,0005=18976 cal 
                    Ea=18,976 kcal = 79,319 kJ

سلم التنقيــط

 التمرين الأول : ( 05 نقاط )
1 - اقتراح طريقة لتحضير رباعي كلور الإتيلين 
                              0,25  + 0,25  + 0,25
2 -  صيغة المركب (A)      ...........  0,50
   -  صيغة المركب (B)     ...........  0,50
   3 -                      أ -   ...........  0,50
                            ب -  ...........  0,75
                          جـ -    ...........  01
                             د -    ........... 01

التمرين الثاني: ( 05 نقاط )
 I-    1- صنف الإنزيم            ...........  0,50
           قيمة الـ pH المثالية ...........  0,50
   2- معادلة التفاعل الإنزيمي   ...........  01  
       3- الحكم على عينتي الحليب:
        بالنسبة للعينة A:       ...........  0,50
        بالنسبة للعينة B:       ...........  0,50
 II-   1- الحمض الفعال ضوئيا  ...........  0,50
    2- ناتج الإرتباط             ...........  01
   3- نوع البلمرة:            ...........  0,50

التمرين الثالث:(05نقاط)
1	-  معادلة احتراق الإيثيلين      ...........  01 
      معادلة احتراق  الإيثان         ...........  01
2	-  حساب أنتالبي تشكل الإيثيلين ...........  01
    -  حساب أنتالبي تشكل الإيثان   ...........  01
   3  - حساب أنطالبي تفاعل هدرجة الإيثيلين ......01

التمرين الرابع: :(05نقاط)
1	-  أ- معادلة تصبن ميثانوات الإيثيل         ...........  0,50
                ب- كيفية تحديد تركيز الإستر المتبقي    ...........  0,50                             
2 – أ * إكمال الجدول بحساب القيمة  1/[HCOOC2H5] ...........  0,50 
       * رسم المنحنى 1/ [HCOOC2H5] = f(t)        ...........  0,75
      ب - رتلة التفاعل            ...........  0,50
     جـ - حساب ثابت التفاعل K1 ...........  0,50        
       د- حساب زمن نصف التفاعل t½ ...........  0,50
3	- حساب طاقة التنشيط Ea:
علاقة أرهينيوس        ...........  0,50          
    حساب طاقة التنشيط Ea...........  0,75