أخبار عاجلة
الرئيسية / غير مصنف / دراسة وتعرف على بعض خواص المحاليل الشاردية ع.م

دراسة وتعرف على بعض خواص المحاليل الشاردية ع.م

 الجدول الدوري للعناصر   الشوارد والصحة ملخص الدروس

دراسة وتعرف على بعض خواص المحاليل الشاردية

Identification des ions

 

الكشف عن شاردة  الكلور  Cl: نأخذ كمية من ماء الحنفية ونضعها في أنبوب اختبار  ثم  نضيف لها قطرات من نترات الفضة.

الملاحظة: نلاحظ تشكل راسب أبيض عند تعريضه للضوء يتحول إلى الأسود.

النتيجة: هذه العينة من الماء تحتوي على شوارد الكلور والراسب الأبيض هو كلور الفضة AgCl.

الكشف عن شاردة الكبريتات SO42-: نأخذ كمية من ماء الحنفية ونضعها في أنبوب اختبار  ثم  نضيف لها قطرات من محلول كلور الباريوم Chlorure de baryum BaCl2.

الملاحظة: نلاحظ تشكل راسب أبيض.

النتيجة: نستنتج وجود شوارد الكبريتات في هذه العينة من الماء والراسب الأبيض هو كبريتات الباريوم BaSO4

الكشف عن شاردة الكربونات CO32- :نأخذ كمية من ماء الحنفية ونضعها في حوجلة  ثم  نضيف لها قطرات من محلول حمض كلور الماء.نزود التجهيز بأنبوب لإمرار الغاز المنطلق على رائق الكلس.

الملاحظة: نلاحظ تشكل راسب أبيض وتعكر رائق الكلس.

النتيجة:

تعكر رائق الكلس دليل على وجود شاردة الكربونات في هذا الماء والراسب هو كلور الكالسيوم.

 

بعض الشوارد والمحاليل الشاردية

 

تجارب الكشف عن الشوارد Tests d’identification des ions   

 

                

معادلة التفاعل

الملاحظة

الكاشف

الشاردة

الرقم

2( Na+ + Cl)(aq)+(2Ag++SO42-)(aq)à

         2AgCl (S)+(2 Na+SO42-)(aq)

راسب أبيض

    AgCl

 

نترات الفضة   

شاردة الكلور

 (Cl)

 

01

(2Al3++3SO42-)(aq)+6( Na+ + HO )(aq)à

              2 Al(OH)3(S)+3(2 Na+SO42-)(aq)

راسب أبيض

Al(OH)3

 

الصودا

شاردة الألمنيوم (Al3+)

 

02

(Fe2++ SO42-)(aq)+2( Na+ + HO )(aq)à

               Fe(OH)2(S)+(2 Na+SO42-)(aq)

راسب أخضر

Fe(OH)2)

 

 

الصودا

  شاردة الحديد الثنائي (Fe2+)

 

03

(2Fe3+ +3SO42-)(aq)+6( Na+ + HO )(aq)à

              2Fe(OH)3(S)+3(2 Na+SO42-)(aq)

راسب أحمر أجوري
Fe(OH)3

 

 

الصودا

شاردة الحديد الثلاثي (Fe3+)

 

04

( Cu2+ +2Cl)(aq)+2( Na+ + HO )(aq)à

                 Cu(OH)2(S)+2 ( Na+Cl)(aq)

راسب أزرق

Cu(OH)2

 

الصودا

شاردة النحاس الثنائي (Cu2+)

 

05

(Zn2+ + SO42-)(aq)+2( Na+ + HO )(aq)à

            Zn(OH)2(S)+(2 Na+SO42-)(aq)

راسب أبيض

Zn(OH)2

 

الصودا

شاردة الزنك

(Zn2+)

06

    

معادلة التفاعل

الملاحظة

الكاشف

الشاردة

الرقم

2( Na+ + Cl)(aq)+(2Ag++ SO42-)(aq)à

         2 AgCl (S)+(2 Na+ SO42-)(aq)

راسب أبيض

    AgCl

( Ag+ + NO3 )

نترات الفضة   

شاردة الكلور

 (Cl)

 

01

(2 Al3+ + 3 SO42-)(aq)+6( Na+ + HO )(aq)à

              2  Al(OH)3(S)+3(2 Na+ SO42-)(aq)

راسب أبيض

Al(OH)3

( Na+ + HO )

الصودا

شاردة الألمنيوم (Al3+)

 

02

( Fe2+ +  SO42-)(aq)+2( Na+ + HO )(aq)à

               Fe(OH)2(S)+(2 Na+ SO42-)(aq)

راسب أخضر

Fe(OH)2)

 

( Na+ + HO )

الصودا

  شاردة الحديد الثنائي (Fe2+)

 

03

(2Fe3+ + 3 SO42-)(aq)+6( Na+ + HO )(aq)à

              2 Fe(OH)3(S)+3(2 Na+ SO42-)(aq)

راسب أحمر أجوري
Fe(OH)3

 

( Na+ + HO )

الصودا

شاردة الحديد الثلاثي (Fe3+)

 

04

( Cu 2+ + 2 Cl)(aq)+2( Na+ + HO )(aq)à

                 Cu(OH)2(S)+2 ( Na+ Cl)(aq)

راسب أزرق

Cu(OH)2

( Na+ + HO )

الصودا

شاردة النحاس الثنائي (Cu2+)

 

05

(Zn2+ +  SO42-)(aq)+2( Na+ + HO )(aq)à

            Zn(OH)2(S) +(2 Na+ SO42-)(aq)

راسب أبيض

Zn(OH)2

( Na+ + HO )

الصودا

شاردة الزنك

(Zn2+)

06

(Zn2+ +  SO42-)(aq)+(Ba2+ + 2Cl )(aq) à

             BaSO4(S)+( Zn2++ 2Cl )(aq)

 

راسب أبيض

BaSO4

(Ba2+ + 2Cl )

كلور البار يوم

شاردة الكبريتات

SO42-

07

CaCO3 (S)+ 2( H+ + Cl )(aq)à

    (Ca2++ 2 Cl )(aq)+ CO2(g)   +H2O(l)   

 

 

انطلاق غاز CO2

الذي  يعكر رائق الكلس

 

( H+ + Cl )

حمض كلور الماء

ونمرر الغاز المنطلق في رائق الكلس

 

شاردة الكربونات CO32-

08

 

عن zacreation_elbassair

اضف رد

لن يتم نشر البريد الإلكتروني . الحقول المطلوبة مشار لها بـ *

*

x

‎قد يُعجبك أيضاً

http://elbassair.net

فروض اختبارات مادة العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا السنة الرابعة متوسط 07 2020/2019