اضغط هنا
بكالوريا 2020
اضغط هنا
ش.ت. المتوسط 2020
اضغط هنا
ش.ت. الإبتدائي 2020
http://elbassair.net
تصميم شاطري لخضر chatri lakhdar جميع الحقوق محفوظة لدى موقع عيون البصائر

نموذج مبسط للذرة

نموذج مبسط للذرة

 

حوالي 600 سنة ق.م: كان طاليس يعتقد أن المادة الأساسية للكون لا بد أن تكون واحدة وكان يردد أمام تلاميذه أن كل شيء مكون من الماءوربما كان ذلك بتأثير من الحضارة البابلية أو من وحي المحيط البحري حيث كان يعيش. أما أنبادقليس Empédocle  فكان يعتقد أن كل المواد في الكون مكونة من عناصر أربعة بنسب مختلفة هي : الماء والهواء والنار والتراب وقد تبنى هذه النظرية الفلاسفة الذين جاؤوا من بعده كأرسطو وبقيت جذوتها متقدة عند الكثير من الشعوب إلى غاية القرن الثامن عشر.

 

نموذج الذرة:

نموذج ديمقريطس القرن 5 ق.م:

      كان ديمقريطس Démocrite أول من تكلم عن النموذج الذري للمادة حيث كان يعتقد أن المادة قابلة للتجزئة وانها مؤلفة من حبيبات صغيرة سماها Atomos أي غير القابلة للتجزئة، لكن تأثير أفكار ديمقريطس لم يعمر طويلا إذ لجأ الفلاسفة إلى الأفكار القديمة تحت تأثير فلسفة أرسطو التي أخرت انطلاق علم الكيمياء قرونا طويلة.

نموذج دالتون1803:

    أحيا دالتون Dalton    نظرية ديمقريطس حول بنية المادة إذ صاغ عام1803 نظريته الذرية التي تنص على أن المادة مكونة من ذرات ذات كتل مختلفة والتي تتحد بنسب بسيطة ومحددة وكانت الذرات عنده على شكل كريات. لقد كانت هذه أكبر مساهمة علمية لدالتون التي استحق من أجلها لقب أب النظرية الذرية“.

 

نموذج طومسون 1898:

     إكتشف العالم طومسون John Joseph Thomson الإلكترون عام 1897 ثم اقترح نموذجا للذرة يتمثل في كرة موجبة الشحنة تسبح فيها إلكترونات سالبة مثل كعكة pudding

 

نموذج ريذرفورد1911:

        اقترح ريذرفورد  Rutherford ) تلميذ طومسون) نموذجا للذرة بعد إجراء تجربة صفيحة الذهب الشهيرة.

تجربة ريذرفورد:

       قام ريذرفورد بقذف صفيحة رفيعة جدا من الذهب 0.00004cm ) بدقائق أشعة ألفا  أنوية الهليوم موجبة الشحنة) وأحاط الصفيحة الذهبية بشاشة من كبريتات الزنك ترسل إشارة ضوئية عندما تصطدم بها دقيقة من دقائق  α فلاحظ ما يلي:

·       معظم دقائق أشعة ألفا تمر عبر الصفيحة الذهبية.

·       بعض دقائق أشعة ألفا تنحرف عن مسارها إلى الجانبين.

·       بعض دقائق أشعة ألفا ترتد إلى الوراء.

توصل ريذرفورد إلى النتائج الآتية:

·       مرور معظم الدقائق يدل على أن الذرة معظمها فراغ.

·       ارتداد بعض الدقائق يدل على اصطدامها بجسم صلب تتركز فيه معظم كتلة الذرة هو النواة.

·       انحراف بعض الدقائق يدل على اقترابها من جسم له شحنة موجبة هو النواة.

·       تتكون الذرة من نواة مركزية موجبة الشحنة تدور حولها على مسافات شاسعة منها إلكترونات سالبة الشحنة.

·       الذرة متعادلة كهربائيا أي عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة.

مكونات الذرة: تتكون الذرة من نواة وإلكترونات

يحمل الإلكترون أصغر شحنة كهربائية وهي سالبة وتقدر ب é = -1.6 x10-19   وتدعى الشحنة العنصرية La charge élémentaire.

تتكون النواة من نيترونات غير مشحونة وبروتونات تحمل شحنة كهربائية موجبة قدرها 1.6 x10-19  

تفسير ظاهرة التكهرب: ظاهرة التكهرب تنتج عن اكتساب أو فقدان إلكترونات.

يميل البلاستيك إلى اكتساب إلكترونات عند دلكه بالقماش لذلك تصبح شحنته سالبة( لأنه أكتسب إلكترونات وهي سالبة)

يميل الزجاج إلى فقدان إلكترونات عند دلكه بالقماش لذلك تصبح شحنته موجبة ( لأنه فقد شحنة سالبة)



العلماء الذين ساهموا في اكتشاف بنية المادة

 ديمقريطس    Democrite      

     فيلسوف يوناني عاش في القرن الخامس قبل الميلاد بين سنتي 460 و370  قبل الميلاد كتب إثنين وخمسين مؤلفا تتوزع بين الأخلاق، الطبيعة، الرياضيات، والموسيقى وصلتنا منها مقاطع في كتب من جاء بعده. قسم الكون إلى الفراغ والمادة التي تتكون من ذرات. كان ديمقريطس يسمى بالفيلسوف الضاحك.

دالتونDalton           

     عالم إنجليزي من مواليد عام 1766. كانت عودته إلى أفكار ديمقريطس حول بنية المادة أهم اسهام يقدمه للعلم الحديث ويسهم به في نشأة الفيزياء الحديثة. اكتشف قانون الضغط الجزئي للسوائل الذي يحمل اسمه. مات عام 1844

طومسون Thomson      

     ولد طومسون عام 1856 بمنشستير بأنجلترا درس في كمبردج التي أصبح أستاذ فيزياء بها وهو في 28 ممن عمره. حاز جائزة نوبل في الفيزياء عام 1906 على أعماله حول الناقلية الكهربائية في الغازات. اكتشف أن المادة تتكون من جزئين أحدهما يحمل شحنة سالبة والآخر يحمل شحنة موجبة. توفي عام  1940م.

ريذرفورد  Rutherford         

     عالم فيزياء من زيلندا الجديدة حصل على منحة للدراسة في أنجلترا وأثناء تخرجه عمل باحثا بإحدى جامعاتها وما لبث أن انتقل إلى جامعة منريال بكندا حيث اكتشف النواة.

مكنته نتائج تجربته الشهيرة التي أجراها طلبة تحت اشرافه من تفسير بنية المادة ووضع النموذج الفراغي للذرة ولد عام 1871 وتوفي في الثامن أكتوبر 1937.

 

 

  يمكن تحميل الدرس كاملا علي شكل باور بانت

http://community.mis.temple.edu/festa/files/2010/11/file-extension-pps-powerpoint_icon.png

عن zacreation_elbassair

2 تعليقان

  1. Nounita Saoudi

    درس نموذج الذرة:

    ـ النموذج الكوكبي للذرة :
    نموذج تومسون:
    الذرة عبارة عن كرية مملوءة مشحونة بشحنة موجبة و محشوة بإلكترونات
    نموذج رذرفورد:
    تتألف الذرة من جزء مركزي نسميه النواة و هي مشحونة بشحنة كهربائية موجبة و تدور حولها الكترونات في مسارات كروية مثلما تدور الكواكب حول الشمس
    ـ شحنة الذرة:
    شحنة الذرة =شحنة النواة (موجبة) +شحنة الألكترونات (سالبة) =0
    نقول أن الذرة متعادلة كهربائيا

  2. النموذج الكوكبي للذرة:

    • أحيا العالم دالتون فكرة ديمقريطس حول انقسام المادة و بنيتها المجهرية الذرية وافترض أن ذرات

    نوع كيميائي واحد تكون متماثلة فيما بينها و ذات نفس الكتلة و اعتبر أن الذرة متعادلة كهربائيا.

    • طور طومسون نموذج الذرة في نهاية القرن التاسع عشر فقال أنها على شكل كرة صغيرة مشحونة

    بشحنة كهربائية موجبة و محشوة بدقائق ذات شحنة كهربائية سالبة .

    وفي سنة 1895م إكتشف تومسون الإلكترونات ذات الشحنة السالبة.

    • ثم جاء رذرفورد في سنة 1909 م الذي استنتج أن الذرة تحتوي على نواة كثيفة

    و ذات شحنة موجبة تدور حولها الالكترونات ذات شحنة سالبة أي أن

    الذرة تشبه (المجموعة الشمسية) فشبهه بالنموذج الكوكبي حيث تدور فيه الكواكب حول الشمس.

    ثم اكتشف سنة 1913 م البروتون وهو دقيقة توجد بالنواة و شحنتها العنصرية موجبة

    و مساوية ل: q=+1.6 x10-19 cحيث أن الالكترون يحمل شحنة كهربائية سالبة:

    e-=-1.6 x10-19 c.

    لكن بقي التساؤل مطروحا كيف تبقى هذه الشحن مع بعضها وهي متماثلة أي لماذا لم

    يحدث تنافر بينها؟؟؟

    • وفي سنة 1932م توصل شادويك إلىتقديم إجابة وافية بإكتشافه للنيترون الذي هو

    متعادل

    كهربائيا وكتلته تقارب كتلة البروتون وهو الذي يحد من التنافر بين البروتوناتفي النواة.

    • مكونات الذرة:

    • الذرة هي أصغر مكون للجسم المادي بحيث لا تقبل الانقسام.

    • في نموذج رذرفورد تتكون الذرة من:

    1- النــــــــواة : كثيفة وذات شحنة كهربائية موجبة تدور حولها الالكترونات.

    2- الإلكترونات :وشحنتها العنصرية سالبة e-=-1.6 x10-19 c.

    3- البروتونات :وشحنتها العنصرية موجبةq=+1.6 x10-19 c

    تعادل الذرة كهربائيا: في الحالة العادية تكون ذرات العناصر الكيميائية متعادلة كهربائيا

    ومعناه أن عدد البروتونات في النواة يساوي عدد الالكترونات في المدارات.

    الشحنة العنصرية: هي أصغر شحنة كهربائية يحملها الالكترون

    و تقدر بـ: 1.6 x10-19 c

    ملاحظــات:

    – يختلف تركيب النواة و عدد الالكترونات في الذرة من عنصر لآخر.

    – يتم شحن الأجسام بانتقال للالكترونات.

    – يمكن للالكترونات أن تنتقل في النواقل (مثل المعادن)، ولا يمكنها الانتقال في العوازل.

اضف رد

لن يتم نشر البريد الإلكتروني . الحقول المطلوبة مشار لها بـ *

*

x

‎قد يُعجبك أيضاً

حل اختبار الفيزياء الفصل الاول 1-4متوسط

اختبار الفيزياء الفصل الاول 1-4متوسط